Ausarbeitung Kalkverwitterung

Kalkverwitterung

Im Regen löst sich CO2 und es bildet sich Kohlensäure!

H2O+CO2  H2CO3

Kalk wird durch die Kohlensäure (Regen) zersetzt:

CaCO3 + H2CO3  Ca  (HCO3)2

                                  Calciumhydrogen-carbonat: ist im Wasser löslich!

Kalk                          (Kalk ist im Wasser unlöslich!)

(Calciumcarbonat)

In unserem Leitungswasser befinden sich daher Ca (2+) und HCO3 (-) Ionen! (Calcium-Kationen & Hidrogencarbonat-Anionen)

Beim Erhitzen von Leitungswasser Bildung von „Kesselstein“ (=Kalk) !

Ca (HCO3)2  erhitzen CaCo3 + H2O + CO2 ↑(entweicht)

                                             „Kesselstein“

                                               (Kalk)

Die selbe Reaktion läuft auch in der Natur ab, wenn in Kalkhöhlen Wasser verdunstet Bildung Trofsteine (Kalk)

 

 

 

 

 

 

 

 

Eigenschaften des Wasserstoffs

·       Farb-und geruchloses Gas

·       Leichter als Luft (leichteste Stoff überhaupt)

·       Brennbar!

a)    In Mischung mit Luft (Sauerstoff) explosiv- verbrennt explosionsartig zu Wasser

b)    Reiner Wasserstoff entzündet sich an der Grenzfläche zur Luft mit einem leisen Puffen u. verbrennt mit leichter bläulicher Flamme (1400°) zu Wasser

2H2+ O2  2H2O             

Verwendung des Wasserstoffs

·       In Wetterballons

·       Raketentreibstoff ( in Zukunft auch in der Brennstoffzelle von Autos?)

·       Früher im Schneit- und Schweißbrennen zum Schneiden und Schweißen von Metallen: reiner Wasserstoff und reiner Sauerstoff wurden aus Stahlflaschen entnommen und erst am Ende des Brenners zusammengeführt.

·       2600°

 

Sauerstoff (Oxygenium)

Häufigstes Element auf der Erde!

(in der Luft, chemisch gebunden im Wasser und in vielen Mineralien der Erdkruste)

Gewinnung

·       Aus flüssiger Luft (ca. -200°) durch Verdampfen:

Sauerstoff-Sidepunkt: -183°C (N2 verdampft schon bei 196°C

·       Elektrolüse von Wasser

·       Analyse von Wasserstoffperoxid h2o2 mithilfe von braunstein als katalysator!

·       Erhitzen von Sauerstoffreichen Verbindungen